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Calcola la forza elettromotrice per la cella elettrochimica in cui avviene la seguente reazione: Cu2+ (0.10 M) + H2 (1 atm) → Cu(s) + 2H+ (pH = 3.00).

Question

Calcola la forza elettromotrice per la cella elettrochimica in cui avviene la seguente reazione: Cu2+ (0.10 M) + H2 (1 atm) → Cu(s) + 2H+ (pH = 3.00).
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Solution 1

Per calcolare la forza elettromotrice (EMF) per la cella elettrochimica, dobbiamo utilizzare l'equazione di Nernst. L'equazione di Nernst è la seguente:

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

Dove:

  • E è la forza elettromotrice
  • E° è il potenziale standard della cella
  • R è la costante dei gas (8.314 J/(mol*K) Knowee AI is a powerful AI-powered study tool designed to help you to solve study problem.
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