6. Dados los átomos:X= 1s22s22p63s2 Z= 1s22s22p63s23p5El tipo de enlace que formarán al unirse esA. Covalente no polarB. MetálicoC. IónicoD. Covalente polar

Para determinar el tipo de enlace que formarán los átomos dados (X y Z), debemos analizar su configuración electrónica y la tendencia de los elementos a ganar, perder o compartir electrones.

1. ### Análisis de la Configuración Electrónica

• Átomo X: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$
  Este átomo pertenece al grupo de los metales alcalinoterrosos (grupo 2) y tiene 2 electrones en su capa de valencia.

• Átomo Z: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$
  Este átomo pertenece al grupo de los halógenos (grupo 17) y tiene 7 electrones en su capa de valencia.

2. ### Tendencias de Electronegatividad

• Elemento X (metal) tiende a perder electrones para obtener una configuración estable.
• Elemento Z (no metal) tiende a ganar electrones para completar su capa de valencia.

3. ### Determinación del Tipo de Enlace

Debido a que el elemento X es un metal que pierde electrones y el elemento Z es un no metal que gana electrones, existe una gran diferencia en electronegatividad entre ellos. Esto sugiere que la unión se realizará mediante un enlace iónico, donde X cederá electrones a Z.

4. ### Verificación y Resumen

Confirmamos que el enlace entre un metal y un no metal con una diferencia significativa de electronegatividad resulta en un enlace iónico.

Final Answer

El tipo de enlace que formarán al unirse es C. Iónico.